Question

【題目】控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2＋2e- = 2I-

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)開始時(shí)，Fe3+被還原成Fe2+，甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，甲中存在Fe3+，則加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，故C正確；D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；故選C。