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【題目】物質燃燒的條件是

A.與大量空氣接觸B.與空氣接觸

C.與空氣的接觸面要大D.溫度要達到可燃物的著火點

【答案】BD

【解析】

物質燃燒的條件是:1、與空氣接觸;2、溫度要達到可燃物的著火點;故選BD

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據以上數據,磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】其他條件不變時,能使反應速率加快的是 (  )

A. 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強

B. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2

C. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar

D. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎,其結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是

A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產生氣體

C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在。下列說法錯誤的是

A. Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6

C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1其中1/5CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%

D. 25℃時,0.1 mol·L-1,Na2CO30.1 mol·L-1NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應用十分廣泛,從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題,某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。

已知:①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等;

②幾種物質不同溫度下的溶解度如下表所示:

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

(1)鈷酸鋰(LiCoO2)中鈷元素的化合價是_______________。

(2)上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為_________________

(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________;加入NaClO3的主要目的是____________

(4)為了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全)加入氨水調節(jié)pH的最小值是____________(保留一位小數)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34,lg3=0.52}

(5)濾液3中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

(6)為得到高純度的Li2CO3,需將粗產品Li2CO3與鹽酸反應制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示:

①電解時陽極的電解反應式為_____________________。

②電解后向產品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3,反應的化學方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數據是

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )

A. 反應達平衡時,正反應速率和逆反應速率相等

B. 該反應達到平衡態(tài)后,增大反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

C. 該反應達到平衡態(tài)后,減小反應物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)

D. 同一種反應物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是

A. 在不同時刻都存在關系:v(N2)=3v(CO)

B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

D. 維持溫度、容積不變,若減少N2的物質的量進行反應,曲線甲將轉變?yōu)榍乙

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