13．正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
C．少量Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．濃硝酸中的硝酸需要拆開，不能保留分子式．

解答 解：A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．少量Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸需要拆開，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu 2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知a是一種常見單質(zhì)，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列敘述中不正確的是（　　）
A．a在與強堿溶液的反應(yīng)中氧化劑是強堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質(zhì)
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
B．氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列各物質(zhì)的化學式
①鹽酸的溶質(zhì)HCl②硫酸H2SO4③硝酸HNO3④碳酸銀CO32-⑤硫酸鋁Al2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：ESO3，JO2．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入過量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體．已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa2O2  FSO2 甲O2 丙Al
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：A與B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；其中這個反應(yīng)中的氧化劑為：MnO2；還原劑為：HCl；還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：2：1；當生成3.36L的氣體（標準狀況下測得）時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.3mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案