4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
B．D、E是鋁土礦的主要成分
C．B、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

分析 短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素A、B、C，D、E原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，可推知A為Be、C為Mg；E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則E為Si，B、E同主族，則B為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al，
A．金屬性Mg＞Be，故最價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＜C，故A錯誤；
B．D為Al，E為Si，為鋁土礦的主要成分，故B正確；
C．B為C元素，E為Si，對應(yīng)的氧化物分別為二氧化碳、二氧化硫，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．C元素，E為Si，對應(yīng)的氧化物為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
B．由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②常溫下CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是AC（填字母序號）．
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為6.02×1023，鋁的相對原子質(zhì)量為27）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，已知它與氧元素同族，與鉀元素同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Se的非金屬性比Br強(qiáng)
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向為B→A．（填 A→B 或 B→A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　　）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時溶液導(dǎo)電能力比x=15時溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A
 		將乙醇與濃硫酸共熱至l70℃，所得氣體通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中只含有乙烯
B
 		淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰有磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物有還原性
C
 		向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置溶液上層呈橙紅色，
下層幾乎無色		甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
 		在潔凈的試管中加入2%硝酸銀溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止，再滴加幾滴乙醛，振蕩后，放入熱水浴中加熱試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)，乙醛有還原性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案