已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
（1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是
 
；
（2）該反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：圖示題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
t
計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增加，變化的濃度之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，2分鐘內(nèi)A減小了6mol/L-3mol/L=3mol，所以A平均反應(yīng)速率為
3mol/L
2min
=1.5 mol/（L?min），故答案為：1.5 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖可知，A濃度減小了（6-3）mol/L=3mol/L，B濃度減小了（4-3）mol/L=1mol/L，所以A、B為反應(yīng)物，C的濃度增加了2mol/L，所以C為生成物，A、B、C的變化量之比為3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，所以化學(xué)方程式為3A+B?2C，故答案為：3A+B?2C；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖寫化學(xué)方程式，化學(xué)反速率的計(jì)算，難度較小，都是一些基礎(chǔ)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t℃時(shí)，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，若有0.6molCl2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
 
mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焓變△H＞0，反應(yīng)
 
，△H＜0，反應(yīng)
 
 （填吸熱或放熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，純水的離子積常數(shù)為
 
；此溫度下純水中氫離子的濃度為
 
；如果在此溫度下某溶液的PH=3，則由水電離出的氫離子離子濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對(duì)大小關(guān)系
[H+]=[OH-]溶液呈
 
 性
[H+]＞[OH-]溶液呈
 
性，且[H+]越大酸性越
 
．
[H+]＜[OH-]溶液呈
 
 性，且[OH-]越大堿性越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，將10g下列固體與90mL水充分混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度最低的是（　　）
A、CuSO4?5H2O
B、Na2O
C、CaO
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B、0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3 NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D、一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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