Question

（6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度為1. 2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1000mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。

 

Answer 1

（1）20. 0％ （2）0. 5 （3）3︰2

【解析】

試題分析：（1）利用物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可得原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6×40）÷（1000×1.2）=20. 0％；由于反應(yīng)后產(chǎn)物只有NaCl、NaClO的形式。根據(jù)元素守恒可得n(NaCl)+ n(NaClO)=n(NaOH)，所以n(NaCl) =n(NaOH)－n(NaClO)=0.1L×6mol/L－0.1000mol=0.5mol；發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O的氯氣的物質(zhì)的量是n(Cl2)= n(NaClO)=0.1mol，則發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H22HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O的氯氣的物質(zhì)的量是n(Cl2)=[(0.1L×6.00mol/L)－2n(NaClO)]÷2=0.2mol，所以反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量也是0.2mol,故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝(0.1mol+0.2mol)：0.2mol=3:2。

考點(diǎn)：考查溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、氯氣與氫氣混合反應(yīng)后的產(chǎn)物與NaOH反應(yīng)的知識。