【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

【答案】D
【解析】解：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素； 如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；
如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；
A．如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，故A錯(cuò)誤；
B．Z可能是P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．N元素電負(fù)性大于S，則N元素氫化物穩(wěn)定性大于S元素氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)層電子的排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是。
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.N4分子屬于一種新型的化合物
B.N4分子中只含有非極性鍵
C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )

A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。
（2）Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式，下同)和。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫(xiě)2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3 Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸


（1）操作I是 ． Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是 ．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）．
①寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)： ．
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）

①M(fèi)gCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2

A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲使產(chǎn)生的速率加快，下列措施可行的是( )

A. 加水稀釋B. 加少量NaOH溶液

C. 改用的濃硫酸D. 加入適量CuSO4溶液

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