7.2015年8月12日天津港危化品爆炸,教訓極為深刻.其中化學品之一是氰化鈉(NaCN):白色固體,可溶于水,劇毒,致死量50~250mg.氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體.處理氰化物可用堿性氯化法,該方法發(fā)生三步反應,寫出其離子方程式.
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽(ClO-):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.               
②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2:3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O.

分析 ①氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2,該反應中Cl元素化合價由+2價變?yōu)?1價,N元素化合價由-3價變?yōu)?價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式.

解答 解:①氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2,該反應中Cl元素化合價由+2價變?yōu)?1價,N元素化合價由-3價變?yōu)?價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O,故答案為:3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O.

點評 本題以氯及其化合物為載體考查氧化還原反應、物質(zhì)制備等知識點,為高頻考點,明確氧化還原反應特點、物質(zhì)性質(zhì)即可解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.把小燒杯放入25℃的盛有飽和硝酸鉀溶液的大燒杯中,小燒杯(已被設法固定)中放有 25g研成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2•8H2O],再加入約12g的氯化銨晶體,并攪拌使其充分反應.
(1)觀察到的現(xiàn)象是:KNO3溶液中有晶體析出.
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體反應吸熱,使溶液溫度降低,KNO3溶解度減小,導致晶體析出.
(3)由實驗推知,反應物氫氧化鋇和氯化銨的總能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量.
(4)請舉出能量變化與氫氧化鋇和氯化銨反應不同的三個不同類型的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O.(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是(  )
序號物質(zhì)試劑分離方法
硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水重結(jié)晶
二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣
乙醇(水)金屬鈉蒸餾
NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾
A.①③B.①④C.D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.金屬鈦晶胞結(jié)構如圖所示,設鈦原子的半徑為r,則該晶胞體積的表達式為8r3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列裝置中,電流表指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.甲烷燃料電池可以提升能量利用率.如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應式是:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②當A中消耗0.05mol氧氣時,B中b極(填“a”或“b”)增重6.4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)的結(jié)構或性質(zhì)正確的是( 。
A.分子中3個碳原子在同一直線B.分子中所有原子在同一平面上
C.與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D.能發(fā)生加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為:2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B↑+2C↑+2D↑.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為5d.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì).反應停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL,分別進行了如下實驗:
 操作 現(xiàn)象
 a.測溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞 pH=3,溶液變紅,5min后褪色
 b.向其中逐滴加入鹽酸 溶液逐漸變成黃綠色
(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.
(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去,為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:
 操作 現(xiàn)象
 取5mLpH=13NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞 溶液變紅,30min后褪色
獲得結(jié)論:此實驗小組制備的消毒液具有漂白性.
(3)該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降.操作b中溶液變成黃綠色的原因:2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O(用離子方程式表示).
(4)有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標.具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征.一般家用消毒液有效氯含量在5%以上.小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5g,加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液,10mL 2mol•L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后.用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20mL.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是溶液藍色褪去且半分鐘恢復.
②此消毒液有效氯含量為1.42%.(保留一位有效數(shù)字);
獲得結(jié)論:此實驗制得的消毒液不符合(填“符合”或“不符合”)家用要求.

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