15．金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8r3

分析 金屬鈦為六方最密堆積的結(jié)構(gòu)，求出a（晶胞的長）、b（晶胞的寬）、c（晶胞的高），即可求出晶胞體積．

解答 解：a（晶胞的長）=b（晶胞的寬）=2r．
c（晶胞的高）=$\frac{4}{3}$$\sqrt{6}$r．
V（晶胞的體積）=abcSin120°=（2r）2×$\frac{4}{3}$$\sqrt{6}$r×$\frac{\sqrt{3}}{2}$=8r3，故答案為：8r3．

點評 本題考查金屬晶體堆積模型，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析及空間想象能力，難點是晶體的體積計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除鐵過程中試劑甲最好選用B（填序號）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在3.2～6.2范圍之間．
（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3  發(fā)生時，能使V（SO2）增大的措施有（　　）
①增大壓強  ②降低壓強  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．
A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　�。�
①HNO3�、贑O2�、厶穷悺、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)中①酒精 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④碳酸銨晶體 ⑤鐵 ⑥H2SO4⑦蔗糖 ⑧硫酸鋇
上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧屬于非電解質(zhì)的是①③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2015年8月12日天津港�；繁�，教訓(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．               
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽在堿性溶液中氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　�。�
A．相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B．（1）、（2）溶液的pH值均減小
C．（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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