Question

【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學反應速率的因素分別為：

（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；

（3）工業(yè)制氨需要高壓____。

Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，回答下列問題：

（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）設(shè)平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3)=__。

Answer 1

【答案】溫度 物質(zhì)本身性質(zhì) 壓強 1：3 1：1 9：10 80%

【解析】

Ⅰ.（1）夏天將食物存放在電冰箱里，可以降低反應速率，與冰箱中的低溫有關(guān)；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱是金屬本身的性質(zhì)，導致不同；

（3）壓強增大可以加快工業(yè)制氨的速率；

Ⅱ.（1）因為起始投料為1：3，轉(zhuǎn)化的量也為1:3，所以平衡時c(N2)：c(H2)=1：3，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)等于1：1；

（2）設(shè)平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應前氣體的物質(zhì)的量為4mol，反應后氣體的總物質(zhì)的量為3.6mol，則P平：P始=9：10；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時，正向投料轉(zhuǎn)化率和反向投料轉(zhuǎn)化率之和為1，所以相同條件達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。