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【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.進入吹出塔前，Br-被氧化為Br2

B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.經過吸收塔后，溴元素得到富集

D.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應

【答案】D

【解析】

A．通入氯氣，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，因此吹出塔前，Br-被氧化為Br2，A正確，不選；

B．在吸收塔中，Br2、SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以從吸收塔流出的溶液主要含有溶質HBr和H2SO4，B正確，不選；

C．經過吸收塔后，可使溶液中的Br-遠大于進入吸收塔之前的海水中Br-的濃度，溴元素得到富集，C正確，不選；

D．在吹出塔中吹入水蒸氣，可提高物質的能量，有助于溴揮發(fā)逸出，沒有參加反應；在蒸餾塔中，發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，水作為溶劑，使物質發(fā)生反應，同時提供能量，使反應產生的溴單質變?yōu)檎魵猓浝淠�、精餾得到產品，可見兩次通入水蒸氣都未參加反應，D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產物相互分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學反應速率的因素分別為：

（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；

（3）工業(yè)制氨需要高壓____。

Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為20%，回答下列問題：

（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）設平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉化率為α(NH3)=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。

（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗安全下列說法正確的是

A.用排水法收集氧氣時，先熄滅酒精燈，再把導氣管從水槽中取出

B.在貼有此標志的地方，禁止吸煙

C.濃硫酸不小心沾在皮膚，先用大量水沖洗，再涂上3﹪～5﹪的燒堿溶液

D.氫氣點燃不會發(fā)生爆炸，所以在點燃前不需要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

B.常溫常壓下，14gN2含有原子數為0.5NA

C.常溫常壓下，14gCO的質子數為7NA

D.74.5 g KCl固體中含有KCl分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備NaNO2，并探究其性質。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是________。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

序號

試管

操作

現象

①

2 mLB中溶液

加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

②

2 mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍

③

2 mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是________。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是_________。

II.探究NaNO2的性質

裝置

操作

現象

取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產生NO和NO2氣體。

(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________。

(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是_________。

(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測得裝置中混合溶液體積為20 mL，設計如下實驗測定其組成。

資料：充分反應后，Fe2+全部轉化為Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是煤炭消費大國，高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃燒時產生的SO2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．

(1)裝置I中①的化學方程式為__________________________________________.

②中離子方程式為__________________________________________________．

(2)①中長導管的作用是________________________________________________．

(3)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用__________________________試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是____________________．

(4)乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．

a的作用是__________________________________________________________．

b中的試劑是__________________________________________________________．

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______________________________________

________________________________________________________________________.

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