Question

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	Cl2有酸性	用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑
B	NaHCO3溶于水完全電離	NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C	濃H2SO4有強(qiáng)氧化性	濃H2SO4可用于干燥SO2
D	Na2S有強(qiáng)還原性	用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：A、Cl₂可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；
B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
C、濃H₂SO₄可用于干燥SO₂，是濃硫酸的吸水性；
D、用Na₂S除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物．

解答： 解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)，故A錯誤；
B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故B正確；
C、濃H₂SO₄可用于干燥SO₂，是濃硫酸的吸水性，故C錯誤；
D、用Na₂S除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應(yīng)用Na₂S還原性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握強(qiáng)電解質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、硫化鈉的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．