Question

實驗室中需要920mL 0.1mol/L的硫酸溶液，現(xiàn)用密度為18.4g/cm³，質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制．
①濃硫酸的物質的量濃度為

 

mol/L，所需要量取的濃硫酸的體積為

 

mL；
②本實驗用到的主要儀器有

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配置步驟以及操作選擇儀器．

解答： 解：（1）質量分數(shù)為98%、密度為18.4g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度=

1000×18.4g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，由于沒有920mL容量瓶，所以選擇1000mL容量瓶，所以18.4mol/L×V=0.1mol/L×1L，V=0.0136L=5.4mL；
故答案為：18.4；5.4；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶；故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，題目難度不大．