【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( )
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下:
已知:① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;C為
(1)X的分子式為_______________;B的名稱是_________________。
(2)B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是____________。C→D的反應(yīng)類型是_______。
(3)寫出X→Y的化學(xué)方程式:_________________________________。
(4)0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗_________molNaOH。
(5)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮空間異構(gòu))。
①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)②能使溴的CCl4溶液褪色③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為:
利用乙烯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖:______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?/span> ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;
(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色(棕黑色是濃硫酸將無(wú)水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì),碳單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色)
已知:裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(1)寫出乙烯的電子式 。
(2)溶液“變棕黑”,說(shuō)明濃硫酸具有 性。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 。
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),不一定是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),不一定是乙烯
(4)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
(5)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為 ,B中的試劑為 。
(6)寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,均可用作耐高溫材料
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬(CuSO4·5H2O)。該廢料中各種成份含量如下:Cu和CuO約占87%,其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為:
部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀? 。
(2)步驟②中的離子方程式(寫出2個(gè)即可):
、
。
(3)步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是 (填序號(hào))。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH=2~3的原因是 。
(6)步驟⑧的分離方法步驟是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________。
(3)寫出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_______;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_(kāi)____(填化學(xué)式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)______,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_(kāi)___(用元素符號(hào)表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。
(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_(kāi)__________pm(只寫計(jì)算式)。
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