【題目】硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.7700g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;
(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】
(1)溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘內(nèi)部褪色
(2)氯離子易被高錳酸鉀氧化
(3)2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O;
(4)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol,
根據(jù)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知,
n(H2O2)=×0.02000molL-1×0.025L/=1.25×10-3mol
m(Na2SO4)=142gmol-1×2.50×10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34gmol-1×1.25×10-3mol=0.0425g
n(H2O)=(1.7700g×-0.355g-0.0425g)÷18gmol-1=2.50×10-3mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O
【解析】
試題分析:(1)滴定終點(diǎn),溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘內(nèi)部褪色,故答案為:溶液由無(wú)色變成紅色且半分鐘內(nèi)部褪色;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化,是因?yàn)槁入x子易被高錳酸鉀氧化,故答案為:氯離子易被高錳酸鉀氧化;
(3)不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,Mn元素共降低3價(jià),雙氧水被氧化生成氧氣,氧元素共升高2價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為6,故MnO4-的系數(shù)為2、MnO2的系數(shù)為2,H2O2的系數(shù)為3、O2系數(shù)為3,根據(jù)電荷守恒可知有OH-生成,其系數(shù)為2,由原子守恒可知,有水生成,其系數(shù)為2,反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O,故答案為:2MnO4-+3H2O2= 2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O;
(4)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3mol,根據(jù)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知,n(H2O2)=×0.02000molL-1×0.025L/=1.25×10-3mol ,m(Na2SO4)=142gmol-1×2.50×10-3mol=0.355g ,m(H2O2)=34gmol-1×1.25×10-3mol=0.0425g,n(H2O)=(1.7700g×-0.355g-0.0425g)÷18gmol-1 =2.50×10-3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
(3)反應(yīng)達(dá)平衡此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí) 倍。
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液,c(H+)增大,KW不變
B.降低溫度,KW減小,pH不變
C.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同? .
(2)實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同? .
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式.正極: ;
(4)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:。試回答:
①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時(shí),陽(yáng)離子可能為(填離子符號(hào))________、________。
(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:元素A 和B所屬周期序數(shù)之差為________;元素A和B的原子序數(shù)之差為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組晶體中,化學(xué)鍵類(lèi)型相同,熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( )
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金剛石和石墨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是
A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.稀鹽酸與稀氨水反應(yīng):H++OH-=H2O
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化:4I-+O2+4H+=2I2+H2O
D.二氧化氮與水反應(yīng):2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2
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