19．下列說法正確的是（　�。�
A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．化學變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子
C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

分析 A、丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)；
B、原子是化學變化中的最小微粒；
C、只由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；
D、有固定原子組成的為純凈物．

解答 解：A、膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體，故A正確；
B、原子是化學變化中的最小微粒，化學變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種分子變?yōu)榱硪环N分子，核變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子屬物理變化，故B錯誤；
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；
D、CuSO4•5H2O是一種純凈物，不是混合物，D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學中的基本概念和膠體的性質(zhì)，應注意的是膠體的特性是能發(fā)生丁達爾效應，但膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組有機化合物中，既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（　�。�
A．乙醇和乙醚B．苯甲醇和苯乙醇C．乙二醇和丙三醇D．1-丙醇和2-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
C．升高溫度，平衡常數(shù)增大
D．通入CO2，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn+＞D（n+）-＞An+＞B（n+）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數(shù)為12 NA
B．標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
C．常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L NO 與11.2L O2 充分反應后，所得的氣體分子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg（OH）2+2Ni（OH）2，寫出電池正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl2•2H2O （M=244g/mol），則產(chǎn)率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg（OH）2（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq），NH4+與OH-結(jié)合生成難電離的NH3•H2O，使平衡向正反應方向移動，最終Mg（OH）2溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個化學方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到2電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．雞蛋．

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