8．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3組成一個(gè)化學(xué)方程式．：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2電子．

分析 （1）由信息可知，F(xiàn)eSO4、HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，配平的反應(yīng)為24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；
（2）Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，N元素的化合價(jià)升高，得到電子；
（3）硝酸為氧化劑，結(jié)合N元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：（1）由信息可知，F(xiàn)eSO4、HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2O、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，配平的反應(yīng)為24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O，
故答案為：24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O↑+15H2O；
（2）Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為FeSO4，N元素的化合價(jià)升高，得到電子，則N元素被還原，
故答案為：FeSO4；N；    
（3）0.5mol 氧化劑得到電子為0.5mol×（5-1）=2mol，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-[]Cl-
濃度/mol？L-14×10-66×10-62×10-54×10-5[]3×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？不能．你的依據(jù)是該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?充電放電NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為4O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D．CuSO4•5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水             b．NaOH溶液
c．濃氨水                      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是d．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間          c．B-C間          d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．合理膳食、營(yíng)養(yǎng)均衡、合理用藥是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
①牛奶和豆?jié){中都含有大量的a（填字母）．
a．蛋白質(zhì)　　　　　　　　b．淀粉　　　　　　　　c．油脂
②維生素C又稱b（填字母）維生素．
a．抗壞血酸，脂溶性
b．抗壞血酸，水溶性
c．視黃醇，水溶性
③缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，該微量元素是b（填字母）．
a．鐵  b．碘  c．氟
④下列可以作食品防腐劑的是c（填字母）．
a．辣椒紅  b．碳酸氫鈉  c．山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學(xué)藥物來(lái)治療疾病，例如，治療胃酸過(guò)多的胃舒平[主要成分Al（OH）3]，請(qǐng)寫(xiě)出胃舒平作抗酸藥的原理（填離子方程式）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體
②將新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，加熱，I無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)
③C的實(shí)驗(yàn)式與乙炔相同，C為芳香族化合物且相對(duì)分子質(zhì)量為104
④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）H、F中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為酯基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是②③．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為．
（5）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有17種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①屬于芳香族化合物    ②能與NaOH溶液反應(yīng)    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化工廠排出的廢水中含Cl2 0.014mol•L-1、H+ 0.001mol•L-1，廢水排出的速度為10.0mL•s-1．為了除去此廢水中的游離氯分子，并使廢水變?yōu)橹行裕腥颂岢鋈缦陆ㄗh：在廢水排出管A和B處分別注入一定流量的燒堿溶液（0.10mol•L-1）和Na2SO3溶液（0.10mol•L-1）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．排出管A處發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B．廢水排出管B處發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．A處溶液的流量為1.4 mL•s-1
D．B處溶液的流量為2.8 mL•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，一定不正確的是．（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已省略）．
（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，期中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（濃）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)的組合應(yīng)該是d．（填字母編號(hào)）
編號(hào)IIIIII
a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條
b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條
c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條
（4）裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣，其燒杯中的溶液不能選用下列中的b．
a．飽和NaOH溶液          b．飽和Ca（OH）2溶液
c．飽和Na2SO3溶液         d．飽和Na2CO3溶液．

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