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【題目】已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）

A. 反應混合物的濃度 B. 反應體系的壓強 C. 正、逆反應的速率 D. 反應物的轉化率

【答案】D

【解析】試題分析：反應速率是決定可逆反應的狀態(tài)最可靠的量；速率不變，平衡一定不移動；如果速率改變，平衡不一定移動：1、改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動；2、改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動；D項，只有當平衡移動時，反應物的轉化率才會改變，故D項正確；A項，如果濃度改變但個物質間的相對含量不變，則速率改變程度相同[V（正）=V（逆）]，故A項錯誤；B項，壓強對反應前后總物質的量不變的可逆反應無影響，故B項錯誤；C項，如果速率改變程度相同[V（正）=V（逆）]，化學平衡不移動，如使用催化劑，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式 。

（2）已知：

甲醇脫水反應2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構化反應C2H5OH（g）＝CH3OCH3（g） ΔH3＝+50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應 C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的 ΔH＝ kJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________個OH—，2.5 mol Ba（OH）2的質量是___________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況____________L硫化氫含有相同數目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分別和鋅反應：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體：_______________________。

（3）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現象：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質的量為多少？標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）請寫出該實驗的實驗步驟①溶解②冷卻③轉移④_______⑤______⑥搖勻

（2）現在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：_________________、___________________。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因。

①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響，原因是：

②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響，原因是：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A. 雞蛋清溶于水所得澄清液體無丁達爾現象

B. 棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O

C. 中國瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2

D. 人體內的酶通常通過降低反應的活化能來加快對應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一密閉容器中放入足量的Ni和一定量的CO，發(fā)生下列反應并達到化學平衡：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。已知該反應在25 ℃、80 ℃時的平衡常數分別為5×104和2。下列說法正確的是( )

A. 上述生成Ni(CO)4的反應為吸熱反應

B. 80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v(正)>v(逆)

C. 恒溫恒壓下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4，達到新平衡時CO的百分含量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年9月15日“天宮二號空間實驗室發(fā)射任務圓滿成功”中國載人航天工程進入嶄新時期。其中火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.3kJ的熱量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為 。

（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應過程中，每轉移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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