【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯誤的是( )

A.的沸點(diǎn)高于

B.高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下能穩(wěn)定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.以1，丁二烯為原料，可合成

【答案】B

【解析】

A．C原子數(shù)相同時含羥基的有機(jī)物易形成氫鍵，沸點(diǎn)高，則的沸點(diǎn)高于，故A不符合題意；

B．PU的結(jié)構(gòu)中，酸性、堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，故不能穩(wěn)定存在，故B符合題意；

C．兩種單體中均含3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰，故C不符合題意；

D．以1，3-丁二烯為原料，先與溴發(fā)生1，4-加成，再與氫氣加成，后發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)可生成，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步驟③需要吸收熱量

D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時還需要的儀器有________。

（2）如何進(jìn)行操作？__________。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年6月比亞迪正式發(fā)布刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程可媲美特斯拉，刀片電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)。可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽)，還含有少量MgO等雜質(zhì)]來制備LiFePO4和Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 _______。

(2)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應(yīng)”轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：

反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是 ________。

(3)“濾液②”中含有的金屬離子是 _______；加入雙氧水和磷酸使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1，此時溶液中 c(PO43-)=________。(FePO4的 Ksp=1.3×10 -22)

(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

(5)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_____。

(6)作為刀片電池正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，則正極電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡分?jǐn)?shù)表示)，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進(jìn)農(nóng)作物的生長。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)獾碾娮邮?/span>________________ ，氨的結(jié)構(gòu)式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

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