【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.在100 mL 1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B.在100 mL 2 molL1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－

C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+

D.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O

【答案】D

【解析】

A．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，漏寫(xiě)硝酸根離子與二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3+5SO2+4H2O═Fe2++5+8H++3NO↑，故A錯(cuò)誤；

B．n(Fe2+)=0.2mol，n(I－)＝0.4mol，，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++8I－+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl－，故B錯(cuò)誤；

C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，根據(jù)少定多變思想，少的定為1mol，因此應(yīng)為+Ca2++OH－═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B.過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.的沸點(diǎn)高于

B.高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿條件下能穩(wěn)定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.以1，丁二烯為原料，可合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2·6H2O)流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

(1)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，調(diào)pH的范圍為_______，若調(diào)pH=6，則溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=________。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）

(2)濾液A的溶質(zhì)主要是_______。

(3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.2－甲基丁烷也稱異丁烷

B.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

C.正丁烷的4個(gè)碳原子可以在同一直線上

D.甲烷、乙烷、丙烷的結(jié)構(gòu)都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)；加入的順序?yàn)?/span>_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過(guò)程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過(guò)程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件省略，部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是（　�。�

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化

B.過(guò)程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過(guò)程V中生成CH3OH時(shí)吸收能量

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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