【題目】15.3 g Mg－Al合金(無其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可將沉淀全部溶解

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)有：、；

A．HNO3轉(zhuǎn)化成NO，轉(zhuǎn)移了3mole-，到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體11.2 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：，15.3 g Mg－Al合金加入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：、，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、Al的為ymol，則24x+27y=15.3，根據(jù)得失電子相等，則2x+3y=1.5，解得x=0.3mol、y=0.3mol，則合金中，m(Mg)：m(Al)＝1mol×24g/mol：1mol×27g/mol=8:9，A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硝酸的物質(zhì)的量為，則原硝酸的濃度為，與NaOH溶液相同，B正確；

C．，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液至沉淀完全發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3，全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol×2+0.3mol×3=1.5mol，過量的NaOH為0.1mol，與0.1molAl(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則生成沉淀為0.3molMg(OH)2和0.1molAl(OH)3，C錯誤；

D．沉淀溶解需要稀硝酸：Mg(OH)2溶解需稀硝酸0.3mol×2=0.6mol，Al(OH)3溶解需要稀硝酸0.1mol×3=0.3mol，溶液中的NaAlO2需要硝酸0.1mol×4=0.4mol，則需要稀硝酸共1.3mol，體積為，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)

①______________；

②CH3CH2CH=CHCH3____________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱：

①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。

（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其鏈節(jié)為______________。

（4）請寫出分子式為 C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問題：

(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上 ②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。

(7)已知： 根據(jù)題中信息，設(shè)計以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為H2(g)和O2(g)生成H2O(g)過程中的能量變化。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B.2 mol O(g)原子結(jié)合成O2(g)時，吸收498kJ能量

C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時，放熱245kJ

D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時，釋放的熱量小于245kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2

實驗I：Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應(yīng)制備SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。c中試劑為_______

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)

(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______

實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

裝置

試劑X

實驗現(xiàn)象

Fe2(SO4)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色

(4)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現(xiàn)象：_______

實驗Ⅲ：標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度

(5)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)，一種合成該物質(zhì)的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱是____________。

（2）E中不含氧的官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應(yīng)類型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應(yīng)條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：

組別

加料溫度

反應(yīng)溶劑

AlCl3的用量(摩爾當(dāng)量)

①

-30~0℃

1 eq

②

-20~-10℃

1 eq

③

-20~-10℃

ClCH2CH2Cl

1 eq

上述實驗篩選了________和________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究___________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為1：1：2：2；③1 mol M只能與1mol NaOH反應(yīng)。

（6）結(jié)合上述合成路線，寫出以、CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機(jī)試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中．

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，OH-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為： H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰離子電池，放電時電池反應(yīng)為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說法不正確的是：

A.放電時，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，X極的反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－

C.充電時，Li＋向Y極遷移D.充電時，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個電子Y極增重1.4g

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同步練習(xí)冊答案