【題目】全固態(tài)鋰離子電池，放電時電池反應(yīng)為2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，裝置如圖所示。下列說法不正確的是：

A.放電時，化學能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，X極的反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－

C.充電時，Li＋向Y極遷移D.充電時，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個電子Y極增重1.4g

【答案】A

【解析】

A.放電時，化學能轉(zhuǎn)化為電能、光能、熱能等，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Li＋MgH2＝Mg＋2LiH，放電時，X極為正極，MgH2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mg，反應(yīng)式為MgH2＋2e－＝Mg＋2H－，故B正確；

C.充電時，Y極為電解池的陰極，陽離子向陰極移動，故Li＋向Y極遷移，故C正確；

D.充電時，Y極為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)Li++ e－＝Li，理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，生成Li 0.2mol，故Y極增重1.4g，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.3 g Mg－Al合金(無其他成分)，加入到500 mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)后，共收集到標準狀況下的NO氣體11.2 L，向所得溶液中加入4 mol/L NaOH溶液400 mL，得到白色沉淀。下列敘述中正確的是

A.合金中，m(Mg)：m(Al)＝1：1

B.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液相同

C.白色沉淀的成分為Mg(OH)2

D.過濾后，向白色沉淀中加入原稀硝酸250 mL，可將沉淀全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李比希是 19 世紀最著名和最有成果的化學家。他的貢獻之一就是發(fā)明了燃燒法測定有機物化學組成。

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水，現(xiàn)取 3.0g 該物質(zhì)利用李比希法進行組成測定，無水氯化鈣增重 1.8g，濃氫氧化鉀溶液增重 4.4g，則該物質(zhì)的最簡式為_________________；

Ⅱ.多種物質(zhì)符合此最簡式，若要確定具體的物質(zhì)，還需輔助其它的測量手段。

(1)若物質(zhì) A 的質(zhì)譜圖如圖所示：

①則 A 的相對分子質(zhì)量為_____________________；

②若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為________________；

(2)若測定物質(zhì) B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 的 45 倍

①則 B 的分子式為__________________；

②測定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對稱—CH2—等的振動吸收峰，其核磁共振氫譜如圖所示，B 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份，一份與足量的NaHCO3作用，一份與足量的Na作用，則產(chǎn)生的CO2與H2的體積比為___；

(3)若測定 C 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 180，且 C 為淀粉水解的最終產(chǎn)物，并且在一定條件下， C 能與上述的 A 物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①請寫出 D 變成 E 的化學方程式___________________；

②已知 G 物質(zhì)為 D 物質(zhì)的同系物，相對分子質(zhì)量比 D 大 14，且其核磁共振H譜顯示 3 組峰，面積比為 6：1：1，請寫出 G 與 A 發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式____________，

Ⅲ.分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng)，它們實際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于表面麻醉，還具有抗心律失常的作用，其合成路線：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________，B→C的反應(yīng)類型為____________。

(2)C→D的化學方程式為___________________。

(3)E中苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

(4)X為B的芳香族同分異構(gòu)體且苯環(huán)上僅有2個取代基，紅外光譜顯示X有氨基(-NH2)，實驗測得X能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，則X的結(jié)構(gòu)可能有______種，其中一種核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)已知工業(yè)上可用氯氣催化乙酸生產(chǎn)氯乙酸，再以氯乙酸為原料，以S2Cl2、Cl2為氯化劑，加入適當?shù)拇呋瘎纯芍频寐纫阴Ｂ?/span>(ClCH2COCl)。請設(shè)計以CH2=CH2為主要原料合成ClCH2COCl的路線流程圖________________________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向Ba(AlO2)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B.泡沫滅火器中Al(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.以銅為電極，電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.向Cu(OH)2濁液中滴加飽和FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：Cu(OH)2＋Fe3＋Fe(OH)3＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鐵、鎳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為__________。

(2)NaBH4、LiBH4常作有機合成的還原劑。LiBH4中B原子的雜化方式為________；BH4－的空間構(gòu)型為____________。

(3)NiO、FeO的晶體類型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半徑分別為72 pm、76 pm。熔點：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。

(4)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位數(shù)為_________；在Ni(CO)4中提供孤電子對的原子是C，不是O，可能的原因是_________。

(5)氧化鎳晶胞如圖所示，鎳離子的配位數(shù)為__________。已知晶胞參數(shù)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氧化鎳晶體密度為__________g·cm－3。

(6)磷化硼晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，是一種耐磨材料，常作金屬涂層，其晶胞如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸的平面投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NA

B.標準狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NA

C.1.8gH2O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案拆解廢鈷酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鈷，主要的實驗流程如下：

已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負極為石墨，充電時Li+嵌入石墨電極。

②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g.cm-3。

③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

(1)“放電處理”時，有關(guān)說法正確的是__________(填標號)。

A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率

B．處理的主要目的是回收殘余的電能

C．處理過程中產(chǎn)生的氣體只有O2

D．可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故等安全問題

(2)“還原浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。

(3)“除鐵、鋁”時，應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

(4)“萃取”與“反萃取”時，靜置后(如圖所示)，獲得有機相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X適宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

(5)設(shè)計以流程中產(chǎn)品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的實驗方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[實驗中必須使用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]。

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