【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L H2的物質(zhì)的量為
A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng),判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不再改變
B.c(CO)不再改變
C.生成1mol的FeO
D.c(CO2)=c(CO)
E.v正(CO2)=v逆(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.4 mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留二位有效數(shù)字)。
(4)一定條件下,該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行一段時間后達到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動的措施有(寫出兩條) 、 。
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【題目】(1)工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3:
2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______(填“陰極”或“陽極”)陽極的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料.以N2,H2為電極反應(yīng)物;以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式________________。
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的c(H+)=_____(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
(4)鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。
已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol;
則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________;
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如右圖:則下列判斷正確的是( )
A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑
C. x>y D. MFe2Ox是還原劑
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【題目】用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時,會使配制的溶液變質(zhì)的是( )
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④ FeCl2
A.只有②④ B.只有④ C.只有② D.全部
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【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,應(yīng)加入過量的
A.氨水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處
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