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【題目】欲使明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀，應加入過量的

A．氨水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液

【答案】A

【解析】

試題分析： Al3+ 完全沉淀需滴加堿性溶液，但Al(OH)3具有兩性，能溶解于強堿性溶液，只能滴加氨水，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H＞0

B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，不變

C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解

D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，44.8 L H2的物質的量為

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現象得出的結論正確的是（ ）

操作

現象

結論

A

①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

無明顯現象白色沉淀

原溶液一定含

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產生

原溶液一定含

C

①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

無明顯現象白色沉淀

原溶液一定含Cl－

D

①滴加KCSN溶液②滴加氯水

無明顯現象溶液呈紅色

原溶液一定含Fe2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）。

A．膠體的分散質能通過濾紙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100g濃度為18 mol/L密度為ρ g/mL 的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/L的硫酸,則加入水的體積為 ( )

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于100/ρmL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關系是______________，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數K＝ 。

（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？____________，二者之間有何關系？___________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據鍵能計算，H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某物質在熔融態(tài)鈉導電，則該物質一定是離子化合物

B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同

C. 常溫常壓下，氣態(tài)單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵

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