【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

濃度 時(shí)間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化,進(jìn)而可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是 。

(3)在實(shí)驗(yàn)3中,A的初始濃度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

【答案】

(1)0.013

(2)1.0 加入了催化劑

(3)

(4)吸熱 溫度升高,A的平衡濃度減小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)

【解析】

試題分析:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的濃度減少0.800.67=0.13mol/L,所以A的平均反應(yīng)速率為0.13mol/L÷20min=0.0165 mol/(L·min);

(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),溫度不變時(shí)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的濃度相同,且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,所以實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1是等效平衡,實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑,A的起始濃度與實(shí)驗(yàn)1相同,所以C2=1.0mol/L;

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ1,由于實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1相同,而平衡時(shí)的濃度3的高,而且在開始10min內(nèi)高,開始物質(zhì)的濃度實(shí)驗(yàn)3的高,說(shuō)明在反應(yīng)開始時(shí)C3>1.0mol/L;

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,由于實(shí)驗(yàn)4的溫度高于實(shí)驗(yàn)1,而開始時(shí)的物質(zhì)濃度相同,達(dá)到平衡時(shí)的濃度實(shí)驗(yàn)1高,說(shuō)明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇 (填字母編號(hào))。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S,正極反應(yīng)式是 。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(
A.H2SO4
B.Cl2
C.NaAlO2
D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2、H2NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2,同時(shí)生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有:①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸,加熱,再加入堿中和硫酸,再加入銀氨溶液,微熱;②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性;③將溶液與溴水混合、振蕩;④觀察溶液顏色。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.原電池的正極材料必須是金屬

B.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2004年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國(guó)科學(xué)家歐文·羅斯,以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是

A. 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,會(huì)使其變性

C. 天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

D. 氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuOCu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 0.1molNH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代,1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A. 溫室效應(yīng)——CO2 B. 光化學(xué)污染——NO2

C. 酸雨——SO2 D. 臭氧層破壞——CO

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