【題目】一定條件下,在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g) 2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. N2H2、NH3的濃度相等

B. 容器內(nèi)壓強不再變化

C. 單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3

D. 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

【答案】B

【解析】A. 平衡時N2、H2、NH3的濃度不一定相等,A錯誤;B. 平衡時正逆反應(yīng)速率相等,容器內(nèi)壓強不再變化,B正確;C. 在任何時刻單位時間內(nèi)消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3,C錯誤;D. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體密度始終不變,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】23 g Na、18 g Al、56 g Fe分別投入盛有200 g 7.3%的鹽酸中,結(jié)果正確的是(  )

A. 反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

B. Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉,但產(chǎn)生的氣體最多

C. 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比Na產(chǎn)生的多

D. Na和鹽酸反應(yīng)最劇烈,產(chǎn)生的氣體最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177 C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分;卮鹣铝袉栴}:

1Z元素在周期表中的位置為_________。

2)表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。



Y


X



Z

3)下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,lmolY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成lmolX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。

5)碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2lmol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為_______,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL1的鹽酸反應(yīng)時,相同條件下放出氫氣體積最大的是(
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是

A.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應(yīng)在10至20min時間內(nèi),反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。

(2)在實驗2中,A的初始濃度C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化,進(jìn)而可推測實驗2中隱含的條件是 。

(3)在實驗3中,A的初始濃度C3 1.0mol/L(填>、=、<)。

(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)均相等

B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10-3mol·L-1

C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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