2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子；
C．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)．

解答 解：A．鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成了硫酸根離子，正確反應(yīng)方程式為：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳，碳酸鈣沉淀會(huì)溶解，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．少量NaHSO4與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．欲測(cè)定某鋁銅合金的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL．試求：
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”“＞”或“=”）46.2kJ，理由是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應(yīng)．
（2）將一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．該溫度下的平衡常數(shù)K的值為$\frac{100}{27}$．若升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4（濃）═HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替，同樣能生成NaClO2，雙氧水此時(shí)體現(xiàn)了還原性．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)反應(yīng)速率很高，是因?yàn)檫@類(lèi)反應(yīng)不需要活化能來(lái)引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對(duì)電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述中有（　�。┚涫钦_的．
①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路
②一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定
③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg鋁片投入20mL 18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解
⑦46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
⑧常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
⑨10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
⑩1mola2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．3句B．4句C．5句D．6句

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)?.8g，其體積為2.24L，含有氮分子的數(shù)目為6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請(qǐng)配平方程，并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L
（3）15.8gKMnO4能氧化0.5mol的HCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.5NA．

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