Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、硫酸鐵中加入少量氨水：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• B、電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水為弱堿，應(yīng)該寫化學式；
B．電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強于OH^-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
C．碳酸鈣為難溶物應(yīng)該寫化學式；
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸化亞鐵和氫氣．

解答： 解：A．硫酸鐵中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Fe³⁺+3NH₃．H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，應(yīng)注意遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒及離子方程式的書寫注意事項來解答，題目難度不大．注意A氨水為弱堿，C碳酸鈣為難溶物，都應(yīng)該寫化學式．