已知100mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液與100mL0.5mol?L-1鹽酸溶液混合放出熱量為a kJ（a＞0）．下列說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的中和熱為a kJ
B、若其他條件不變，鹽酸體積換成200 mL，則中和熱為原來的2倍
C、若其他條件不變，將氫氧化鈉溶液換成200 mL，則放出熱量2a kJ
D、若其他條件不變，將鹽酸濃度換成0.55mol?L-1，則中和熱不變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，其大小與鹽酸的濃度及體積無關(guān)，據(jù)此分析．
解答： 解：A．100mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液與100mL0.5mol?L-1鹽酸溶液混合生成的水為0.05mol水，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，則鹽酸體積換成200 mL，中和熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中氫氧化鈉過量，反應(yīng)熱量由HCl計(jì)算，HCl不變，則放出的熱量不變，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol，其大小與鹽酸的濃度及體積無關(guān)，故，將鹽酸濃度換成0.55mol?L-1，則中和熱不變，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．注意中和熱為固定值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只能跟稀硫酸反應(yīng)，不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、Al
B、Al2O3
C、Al（OH）3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　　）
A、容量瓶B、玻璃棒
C、漏斗D、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C2（B）
B、該反應(yīng)的△H＜0
C、830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＞V（逆）
D、在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=
 
（用△H1和△H2表示），K=
 
（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為
 
mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、3Mg+N2
 加熱 
.
 
Mg3N2
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
①
②
③
④
A、①B、②C、①④D、①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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