Question

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是

 

；C中存在的化學鍵類型為

 

；E的化學式是

 

．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是

 

．
（3）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

 

（4）反應X→A+B+C的化學方程式為

 

．
（5）反應G+J→M的離子方程式為

 

．
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣．寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，且為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，故C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答： 解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H₂，B為Cl₂，E為MnO₂，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO₂；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應生成，證明J為FeCl₃，H、I為氧化物判斷H為Fe₂O₃，I為紅棕色氣體為NO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO₃，Y為Fe（NO₃）₃，
（1）組成單質(zhì)Al的元素在周期表中的位置是：第三周期ⅢA族；C為NaOH，存在的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵；E的化學式是：MnO₂，
故答案為：第三周期ⅢA族；離子鍵、共價鍵；MnO₂；
（2）A為H₂，B為Cl₂，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，
故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；
（3）D+E→B的反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，HCl被氧化得到氯氣，二氧化錳被還原，故n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO₂）=2：1，故答案為：2：1；
（4）反應X→A+B+C的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（6）依據(jù)分析推斷可知Y為Fe（NO₃）₃，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案為：4Fe（NO₃）₃

△   .

2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，主要考查離子方程式的書寫、鹽類水解的應用等，物質(zhì)顏色與反應特點是推斷的關(guān)鍵，對學生的分析思維能力有較高的要求，題目難度中等．