Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）．n1（始）：n1（平）= ．
（4）原始混合氣體中，a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應進行到t時，測的N2為13mol，NH3為6mol，由方程式可知，參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為6mol× =3mol，故氮氣的起始物質(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，答：a的值為16
（2）解：反應達平衡時，混合氣體為 =32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．

答：平衡時NH3的物質(zhì)的量8mol

（3）5：4
（4）2：3
【解析】解：（3）利用差量法計算：

	N2 （g）+	3H2（g）		2NH3（g），	物質(zhì)的量減少△n
	1mol	3mol	2mol		2mol
轉(zhuǎn)化：4mol	4mol	12mol	8mol		8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n1（始）：n1（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；（4）由（1）知a=16mol，則b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
所以答案是：2：3．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．