【題目】能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是( )
A. CuCl2+H2S===CuS↓+ 2HCl
B. Cl2+ H2S===2HCl+ S
C. 3Cl2+6FeSO4===2Fe2(SO4)3+2FeCl3
D. H2SO4(濃)+ NaCl(固)===NaHSO4+ HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空.
(1)A的名稱;G的名稱;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式;H的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:;
(4)D→E的化學(xué)方程式:;
(5)E→F的化學(xué)方程式:;
(6)F→G的化學(xué)方程式;
(7)寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )
A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水
B. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時(shí)生成0.2 mol Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)25℃時(shí),0.005mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 。
(2)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B. 氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D. 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化的是()
項(xiàng)目 | X | Y | Z |
A | Si | SiO2 | H2SiO3 |
B | Na | NaOH | NaCl |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | NaClO | HClO | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是()
A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物
B. N2+3H22NH3、N2+O22NO都屬于氮的固定,且N2都表現(xiàn)還原性
C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解
D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),該溶液一定含有NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),n1(N2)=13mol,n1(NH3)=6mol,計(jì)算a的值.
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同).n1(始):n1(平)= .
(4)原始混合氣體中,a:b= .
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