Question

長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是

 

，理由是

 

．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價(jià)為

 

，
（3）下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HOF=2HF+O₂的反應(yīng)熱（△H）的近似值為

 

  kJ/mol．
請(qǐng)從計(jì)算結(jié)果預(yù)測(cè)次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：

 

．
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鉀），則M的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：鹵族元素

分析：（1）在次氟酸分子中，每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)式；
（2）根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定O元素化合價(jià)，該化合物中H元素顯+1價(jià)、F元素顯-1價(jià)；
（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鉀），說(shuō)明該物質(zhì)中化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，HOF和熱水反應(yīng)生成的物質(zhì)有氧化性和還原性的只有雙氧水．

解答： 解：（1）在次氟酸分子中，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，所以F顯負(fù)化合價(jià)，且每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則F形成一個(gè)共價(jià)單鍵、O形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，H元素形成一個(gè)共價(jià)單鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為H-O-F，故答案為：A；A中O和F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B中O原子和F原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）F的電負(fù)性大于O，所以F顯-1價(jià)，H元素電負(fù)性最小，顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定O元素化合價(jià)，所以O(shè)元素的化合價(jià)為0，故答案為：0；
（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的熱，所以具有強(qiáng)氧化性，故答案為：-338KJ/mol；強(qiáng)氧化性；
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高錳酸鉀），說(shuō)明該物質(zhì)中化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，HOF和熱水反應(yīng)生成的物質(zhì)有氧化性和還原性的只有雙氧水，其化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱、化合價(jià)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，會(huì)根據(jù)元素電負(fù)性確定元素化合價(jià)正負(fù)，知道反應(yīng)熱的計(jì)算方法，題目難度不大．