某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程式為
 
；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為
 
，若不能，則其原因為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，在這個條件下，
 
（填能或否）判斷反應已達到了平衡狀態(tài)．
考點：化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；
化學反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此判斷；
當物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)．
解答： 解：由圖可知，在2min時，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應物，C的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應中的計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應方程式為：2A+B?2C；
由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應速率；故答案為：不能；無體積，無法求出濃度變化值；
隨反應進行進行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；C；2A+B?2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；能．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法，注意反應速率的計算公式是濃度的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　　）
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關信息如下表
元素VWXYZ
原子半徑（×0.1nm）0.370.770.750.741.85
電負性2.12.53.03.51.66
常見化合價+1+4，-4+5，+3，-3-2+6，+3
（1）V和W可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出V元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號
 
．
（2）已知X-3和WY2間具有相似的化學鍵特征和相似的化學結(jié)構(gòu)，則X-3中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H+5將Fe3+還原為Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++…其中化學反應式中的部分物質(zhì)計量數(shù)已給出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（4）常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因為
 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點時，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是恒溫下化學反應“A（g）+B（g）?C（g）”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（　　）
A、平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應速率相等
B、平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度
C、平衡移動的原因可能是增大了壓強
D、平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關系為K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子的檢驗方法，正確的是（　�。�
A、向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗SO42-的存在
B、向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗Al3+的存在
C、用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在
D、向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗Cl-的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于藥物的使用，說法正確的是（　�。�
A、“是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范不良反應
B、使用青霉素時，直接靜脈注射，可以不用進行皮膚敏感試驗
C、長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D、對于標記“OTC”的藥物，必須持有醫(yī)生的處方才能購買

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、化學反應一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化
B、化合反應一定是放熱反應
C、放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生
D、吸熱反應不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在．但是之1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是
 
，理由是
 
．
A．H-O-F          B．H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為
 
，
（3）下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：
H2O2F2OHOFHF
E/（kJ/mol）432494155424220566
請計算反應：2HOF=2HF+O2的反應熱（△H）的近似值為
 
  kJ/mol．
請從計算結(jié)果預測次氟酸的一條化學性質(zhì)：
 
．
（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)M，該物質(zhì)既表現(xiàn)有氧化性（對于碘化鈉），又表現(xiàn)有還原性（對于高錳酸鉀），則M的化學式為
 
．

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