寫出下列微粒的電子式：
羥基
 
 氫氧根離子
 
 乙醇
 
 甲基
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：羥基中氧原子周圍7個(gè)電子；氫氧根離子為陰離子，要加電荷和括號；乙醇為共價(jià)化合物，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式書寫；甲基中碳原子周圍7個(gè)電子．
解答： 解：氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對電子，電子式為：；
氫氧根離子為帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，需要標(biāo)出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：；
乙醇為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為，每一個(gè)短線代表一對電子，則其電子式為；
甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基的電子式為：；
故答案為：；；；．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意把握離子電子式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為NA
B、1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA
C、0℃，101kPa時(shí)，1 mol O2和N2的混合氣體的總體積約為22.4 L
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol/l的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（　�。�
A、150ml 1mol/l NaCl
B、75m l2mol/l  NH4Cl
C、150ml 3mol/lKCl
D、75ml 1mol/l  CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于SO2 的敘述中，正確的是（　�。�
A、SO2 的摩爾質(zhì)量是64 g
B、常溫常壓下，64 g SO2 中所含的分子數(shù)為6.02×1023 個(gè)
C、1 mol SO2 的質(zhì)量是64 g/mol
D、常溫常壓下，1 mol SO2 的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含 0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為
 
mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A(yù)或B），寫出儀器圖3①的名稱
 
．
（2）某同學(xué)在如圖1集氣瓶中放入一定量的水，通入氯氣一段時(shí)間后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份實(shí)驗(yàn)：
a．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去；
b．往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
c．氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
請結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)過程回答以下問題：
①：請解釋a中產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因
 
．
②請寫出c中離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式
 

（2）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式
 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學(xué)方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（7）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由MgCl2、H2SO4、MgSO4組成的混合溶液，測得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，則c（Mg2+）=
 
．

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