Question

書寫下列化學方程式或離子方程式：
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式

 

（2）實驗室制氨氣的化學方程式

 

（3）實驗室制乙烯的化學方程式

 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學方程式

 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式

 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

 

（7）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子化學方程式

 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
（2）氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣；
（3）乙醇與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
（4）發(fā)生Fe（OH）₂與氧氣、水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵；
（5）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸；
（6）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、NO和水；
（7）反應(yīng)生成硝酸銅和水、二氧化氮；
（8）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液變渾濁．

解答： 解：（1）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，該化學反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）實驗室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)為CH₃-CH₂-OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃-CH₂-OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）發(fā)生Fe（OH）₂與氧氣、水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵，該反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（6）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、NO和水，離子反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（7）反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（8）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式和化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見氣體的實驗室制法及物質(zhì)制備實驗的考查，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．