下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是(　　)

A．金屬的腐蝕　　　B．原電池的正極反應(yīng)

C．放熱反應(yīng) D．電鍍池鍍件陰極的反應(yīng)

 

A

【解析】金屬腐蝕的本質(zhì)就是被氧化的過程，A正確；B、D發(fā)生的均為還原反應(yīng)；C項放熱反應(yīng)與是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)無直接關(guān)系。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/ mol

1.00

1.99

0.01

0.52

 

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖：

 

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間

范圍/min

0～5

10～15

20～25

30～35

40～45

50～55

75～80

平均反應(yīng)速率

/(10－3 mol·min－1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

 

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

____________________________________________________________

(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

 

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。

若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是(　　)

 

A．甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D．乙圖當(dāng)有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3—＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—

下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是(　　)

 

A．電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會減少

D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 3-3 含硅礦物與信息材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5 cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(MgFe)2SiO6]等，下列說法或分析不正確的是( )

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄欖石中鐵為＋2價

D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

 

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同步練習(xí)冊答案