Question

課堂上同學(xué)們對(duì)雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將適量的MnO₂加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之．觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，木條復(fù)燃．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)中H₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）將雙氧水加入酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去．
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：______
②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-，而使紅色褪去．乙同學(xué)認(rèn)為H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明是甲對(duì)還是乙對(duì)．（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
______．

Answer 1

解：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)的方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)氧化氫表現(xiàn)還原性，故答案為：還原；
（3）①H₂O₂為弱電解質(zhì)，電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
②如是表現(xiàn)為酸性的原因，反應(yīng)后加入NaOH溶液，溶液能變成紅色，如是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入氫氧化鈉溶液，不變紅，則可向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過(guò)的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明甲同學(xué)對(duì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明乙同學(xué)對(duì)，
故答案為：向褪色后的溶液中繼續(xù)滴加過(guò)的NaOH，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明甲同學(xué)對(duì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明乙同學(xué)對(duì)．
分析：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下反應(yīng)生成水和氧氣；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）H₂O₂為弱電解質(zhì)，不能完全電離，可向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液驗(yàn)證結(jié)論的正確性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，答題時(shí)要把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约跋嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．