Question

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COOH與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
B．反應后溶質為等濃度為一水合氨和氯化銨，混合液的pH＞7，說明銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，則碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，即：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1CH₃COOH與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（pH=7），則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合后，溶質為等濃度為NH₃•H₂O和NH₄Cl，混合液的pH＞7，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），由于一水合氨的電離程度較小，則溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則HCO₃^-濃度增大，CO₃^2-濃度減小，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合液中溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．