Question

4．（1）下列反應屬于吸熱反應的是DE
A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂═6CO₂+6H₂O
B．CH₃COOH+KOH═CH₃COOK+H₂O
C．大多數(shù)化合反應
D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量
E．Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應
F．金屬與酸或水的反應
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應已達平衡狀態(tài)的是BE
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時間內生成n molC的同時生成n mol D
D．氣體總物質的量不變
E．A的物質的量不再變化
（3）經研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡快慢來定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時間．檢查乙裝置氣密性的方法是關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂），少數(shù)分解反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿）；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（3）①根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；根據(jù)陰陽離子判斷；
②該反應是通過反應速率分析的，所以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$判斷．

解答 解：（1）A、葡萄糖被氧化放出大量的熱，則屬于放熱反應，故A錯誤；
B、CH₃COOH+和KOH反應放出大量的熱，則屬于放熱反應，故B錯誤；
C、大多數(shù)化合反應放出熱量，故C錯誤；
D、破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量，需要吸收能量，屬于吸熱反應，故D正確；
E、Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應吸收熱量，則屬于吸熱反應，故E正確；
F、金屬與酸或水的反應放出熱量，屬于放熱反應，故F錯誤；
故答案為：DE；
（2）A、隨著反應的進行體系壓強不變，容器內壓強保持不變，不一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，即正逆反應速率相等，故B正確；
C、單位時間內生成n molC的同時生成n mol D，都是正反應方向，反應不一定達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應體系中氣體的物質的量是一定值，不一定平衡，故D錯誤；
E、A的物質的量不再變化，反應達到化學平衡狀態(tài)，故E正確；
故答案為：BE；
（3）①該反應中產生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；硫酸鈉和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，
故答案為：反應產生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；
②由裝置圖可知，A是分液漏斗；該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v=$\frac{△V}{△t}$判知，需要測量的數(shù)據(jù)是產生40ml氣體所需要的時間；檢查乙裝置氣密性的方法是：關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好；故答案為：分液漏斗；收集40mL氣體所需要的時間；關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

點評 本題考查了吸熱反應與放熱反應的區(qū)別、化學平衡狀態(tài)的標志、催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，難度不大，要會分析將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理的理由．