Question

用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A．乙池中溶液的pH變大

B．E處通入H2，C處有O2放出

C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導線中共傳導11.2mol電子

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、乙池為原電池，甲池為電解池，氫氧燃料電池的總反應是氫氣與氧氣反應生成水，所以乙池中氫離子的濃度減小，pH變大，正確；B、甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，說明甲池的左側發(fā)生的是苯的還原反應，則左側為陰極，與原電池的負極相連，所以E為原電池的負極，所以E通入氫氣，C極為陽極，發(fā)生氧化反應，所以氫氧根離子失去電子生成氧氣，正確；C、甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，若參加反應的苯的物質的量是10mol×(24%-10%)=1.4mol，由苯生成環(huán)己烷，共得到6個電子，所以1.4mol苯被還原時，得到電子的物質的量是1.4mol×6=8.4mol，而C是2.8mol的氧氣，失去電子的物質的量是2.8mol×4=11.2mol>8.4mol，所以甲池中陰極區(qū)不只有苯被還原，錯誤；D、根據(jù)C的分析，可知生成2.8mol氧氣，轉移11.2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，則電路中共傳導11.2mol電子，正確，答案選D。

考點：考查電化學反應原理的應用