實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO

D

【解析】

試題分析： A、由題目可知，內外兩環(huán)顏色不同，說明兩種離子起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，故A說法正確；B、內環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性漂白，外環(huán)H+表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，故B說法正確；C、由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于 H+表現(xiàn)酸性的結果說明中和反應快，內環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)氧化還原反應慢些，故C說法正確；D、HClO是Cl元素價升高的產物為氧化產物，故D說法不正確；

考點：了解氯的單質及其重要化合物的性質。

練習冊系列答案
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在水溶液中能大最共存的一組離子是

A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3—

C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—

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用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進行電解的實驗裝置（甲池，一定條件下可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質的量分數(shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質的量分數(shù)為24%，C為標準狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法不正確的是

A．乙池中溶液的pH變大

B．E處通入H2，C處有O2放出

C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導線中共傳導11.2mol電子

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H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素價電子排布式為 。

（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是 (寫分子式)。

（3）B與D形成的非極性分子的電子式為________。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）。

（5）C的單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）： 。

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下列相關化學知識的說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生

D．分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

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A．HA為弱酸，MOH為強堿

B．pH=7時，HA與MOH恰好完全反應

C．在N點，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K點，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

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A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類

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