Question

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質電子式
（3）元素⑤的原子結構示意圖
（4）化學性質最不活潑的元素⑩（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是⑪．金屬
性最強的單質②．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F；
（2）⑧的單質為Cl₂，分子中氯原子之間形成1對共用電子對；
（3）⑤為Al，原子核外有13個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
（4）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；
（5）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；同周期自左而右原子半徑減小；
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為Al，其最高價氧化物為Al₂O₃，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、⑪為F．
（1）①為Na元素，故答案為：Na；
（2）⑧為Cl，單質為Cl₂，電子式為，故答案為：；
（3）⑤為Al，原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F的非金屬性最強，K的金屬性最強，
故答案為：⑩；⑪；②；
（5）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，
故答案為：NaOH；Na＞Mg＞Al；
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為Al，其最高價氧化物為Al₂O₃，與鹽酸反應的化學方程式為Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．