【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO

C.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl－

D.c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO、NO、SCN－

【答案】C

【解析】

A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，Fe２+和NO3-在酸性溶液中要反應(yīng)，故不能在溶液中大量共存，故A不符合題意；

B．水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不符合題意；

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液顯酸性，NH、Al3+、NO、Cl－與H+均不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；

D．Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，故D不符合題意。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.a為鉛蓄電池的負(fù)極

B.電解過(guò)程中SO42-向右側(cè)移動(dòng)

C.電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是（ ）

A.平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率：乙<甲B.平衡時(shí) O2 的濃度：乙<甲

C.化學(xué)反應(yīng)速率：乙<甲D.平衡時(shí) SO2 的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中和的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術(shù)”處理煙氣含、、可獲得含、、的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖1所示。

反應(yīng)釜 Ⅰ中與足量石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

下列措施能提高各反應(yīng)釜中氣體去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入氣體的速率

B. 采用氣、液逆流的方式吸收氣體

C. 吸收過(guò)程中定期補(bǔ)充吸收液

反應(yīng)釜 Ⅱ中轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

預(yù)處理器中發(fā)生的主要反應(yīng)為，。室溫下，固定進(jìn)入預(yù)處理器的NO的物質(zhì)的量，改變加入的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中、隨反應(yīng)前的變化如圖2所示。當(dāng)時(shí)，反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖3所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫、脫硝的影響。

溫度高于后，NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。

寫出廢氣中的與反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個(gè)部分。

甲醇化：

甲烷化：

下列措施有利于提高醇烴化過(guò)程CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A.及時(shí)分離出適當(dāng)升高反應(yīng)溫度

C.使用高效的催化劑 適當(dāng)增大壓強(qiáng)

甲醇化平衡常數(shù)可用表示，為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為，經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w，則________用含w的表達(dá)式來(lái)表示。

測(cè)試a、b兩種催化劑在不同壓強(qiáng)與溫度條件下，甲醇化過(guò)程中催化效率如下圖：

從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或，理由是________。

下列關(guān)于醇烴化過(guò)程說(shuō)法正確的是________。

A.甲醇化與甲烷化過(guò)程在任何條件下均為自發(fā)反應(yīng)

B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過(guò)程中生成甲醇與甲烷的百分含量

C.當(dāng)溫度與反應(yīng)容器體積一定時(shí)，在原料氣中加入少量的惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率

D.適當(dāng)增大混合氣體中的百分含量，有利于提高醇烴化過(guò)程CO平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A. 甲池中N極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，鐵極增重32g

C. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個(gè)裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說(shuō)明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機(jī)物，是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，已知乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和______，操作Ⅱ的名稱是______，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______。

(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

①按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是______。(裝置可重復(fù)使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是______。

③要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是______，可用______儀進(jìn)行測(cè)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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