Question

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是（ ）

A.平衡時(shí) SO2 的轉(zhuǎn)化率：乙<甲B.平衡時(shí) O2 的濃度：乙<甲

C.化學(xué)反應(yīng)速率：乙<甲D.平衡時(shí) SO2 的體積分?jǐn)?shù)：乙<甲

Answer 1

【答案】D

【解析】

兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；假設(shè)兩容器達(dá)到等效平衡，則乙容器中各物質(zhì)的濃度為甲的2倍，兩容器轉(zhuǎn)化率相同，但實(shí)際上乙容器中的壓強(qiáng)要比甲大，所以會(huì)在等效平衡的基礎(chǔ)上平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致乙容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。

A．根據(jù)分析可知乙相當(dāng)于甲的等效平衡基礎(chǔ)上正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．乙中初始投料為甲的二倍，即便平衡正移，但乙中氧氣的濃度依然大于甲，故B錯(cuò)誤；

C．乙中物質(zhì)的濃度更大，反應(yīng)速率更大，故C錯(cuò)誤；

D．乙相當(dāng)于甲的等效平衡基礎(chǔ)上正向移動(dòng)，SO2 的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故答案為D。