氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A、3NO2+H2O═2HNO3+NO
B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，以此來解答．
解答： 解：A．只有N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；
B．只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．Fe元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不選；
D．Fe元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，且水為氧化劑，與Cl2+SO2+2HzO═H2SO4+2HCl相比較，水的作用不相同，故D選；
故選：D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①1：3    ②2：3     ③1：4    ④2：7      ⑤任意比．
A、②③B、只有⑤C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.2mol?L-1Na2CO2溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑
 
；
（3）B裝置的名稱是
 
；E裝置的作用
 
；
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
 
；
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏伽德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
；
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在0℃，101kPa，1mol SO3中含有NA個硫原子
B、1mol C8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C、0.5L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA
D、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、的結(jié)構(gòu)中含有酯基
B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氫產(chǎn)物相同
C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
D、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B、氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C、固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電
D、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、石墨作陽極
B、鐵作陰極
C、陰極上水的反應(yīng)為2H2O+2e-→2OH-+H2↑
D、產(chǎn)品燒堿中混有NaClO雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B、1.0L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)目為0.1NA
C、一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去電子數(shù)目為0.1NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CH3CH2OH含有NA個分子

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