【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

【答案】C

【解析】

隨PH增大，C(H2A)減小、C(HAˉ)先增后減、C(A2-)增大；根據(jù)圖示，曲線Ⅰ表示c(HAˉ)、曲線Ⅱ表示c(H2A)、曲線Ⅲ表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時，c(HAˉ)>c(A2-)，故A錯誤；調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)不一定是定值，故B錯誤；根據(jù)圖示c(H2A)= c(HAˉ)時，pH=1.3，所以Ka1== 10-1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2-)= c(HAˉ)時，pH=4.3，Ka2=，HAˉ的水解常數(shù)= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯誤。

電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HAˉ的電離平衡常數(shù)大于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性；若HAˉ的電離平衡常數(shù)小于HAˉ的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌； F、定容時俯視刻度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：

（1）①“酸浸”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。

②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。

①該裝置工作時，電極A作______極。

②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應(yīng)式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是

A. 放電時：PbO2做負(fù)極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應(yīng)與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

C

氯化鐵溶液

淀粉碘化鉀溶液

溶液變?yōu)樗{色

D

硫酸亞鐵溶液

過氧化鈉固體

產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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