【題目】下列說法正確的是()
A.向 AgCl 、 AgBr 的飽和溶液中滴加少量 AgNO3 溶液,溶液中不變
B.向0.1mol L1 的CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 減小
C.0.1mol K2Cr2O7 被完全還原為Cr3 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806 1023
D.一定條件下,反應(yīng) 2NO(g) 2CO(g) N 2(g) 2CO 2(g) 能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究小組進(jìn)行右圖所示實驗,試劑A為0.2mol/LCuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化,于是改變實驗條件,探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A進(jìn)行實驗1~實驗4,并記錄實驗現(xiàn)象:
實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生,并有少量紅色固體 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反應(yīng)非常劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成 |
(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導(dǎo)致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質(zhì)量為______g。
(3)實驗3的目的是_________ 。
(4)經(jīng)檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應(yīng),他設(shè)計了右圖所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是_________。
②能證明該反應(yīng)發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_________ 。
(5)為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實驗:
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解,形成無色溶液 |
ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解,形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/span> |
查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]
①由述球?qū)嶒灱百Y料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與_____作用的結(jié)果。
②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-,應(yīng)補(bǔ)充的實驗是_______。
(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)的最重要反應(yīng),因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。
(1)使用V2O5催化該反應(yīng)時,涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有:
①V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) △H1=+59.6kJ·mol-1
②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-315.4kJ·mol-1
則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=__________kJ·mol-1
(2)向10 L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1 mol及一定量的O2,改變加入O2的量,在常溫下反應(yīng)一段時間后,測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖甲所示,圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________________
(3)在原10 L的恒容裝置中,加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6 mol,O2(g)0.3 mol,分別在T1、T2、T3時進(jìn)行反應(yīng),測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。
①T2時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=__________。
②結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字,解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T2條件下的速率慢:_____
(4)在溫度T2使用V2O5進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡__________(填字母代號)。
A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動
C.不移動 D.無法確定
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【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是
A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小
C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時,K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3
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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線。
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)B中官能團(tuán)的名稱為____、____。
(3)B→C的反應(yīng)類型為____。D→E的反應(yīng)類型為__________
(4)C+E→F的化學(xué)方程式為________
(5)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有____種,其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)以和為原料,選用必要的無機(jī)試劑,寫出合成的路線________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化劑型電極,下列說法正確的是
A. 電源a極為正極
B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
D. 理論上,每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
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【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:
已知:
+Cl-R3 +HCl
R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH
(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
(1)B的名稱為______;F的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為______;②的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
(3)③的化學(xué)方程式為______。
(4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有______種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基
(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出的合成路線______。(已知:RHC=CHR RCOOH+R′COOH,R、R′為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下,用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計),溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖,pR=-lgc(M+)或-lgc(N+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系
B.常溫下,電離常數(shù)=100
C.溶液中水的電離程度:Y>X
D.對應(yīng)溶液中c(Cl-):Y>Z
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量和少量、],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下:
已知:可溶于水,在水中可以電離為和水解成沉淀為可逆反應(yīng);乳酸亞鐵晶體的化學(xué)式為:。請回答:
(1)步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量;二是使少量轉(zhuǎn)化為濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。
(2)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)步驟④的離子方程式是______。
(4)步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應(yīng)____________。
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