Question

【題目】已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl-)：Y＞Z

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，X和Y點(diǎn)c(M+)=c(N+)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)?/span>MOH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)＞Kb(NOH)，推出c(OH-)前者大于后者，即pH越大,c(OH-)越大，曲線I表示-lgc(M+)與pH的關(guān)系，故A說(shuō)法正確；
B.由MOH中Kb(MOH)=，NOH中Kbc(NOH)=，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無(wú)關(guān)，取X和Y兩點(diǎn)c(M+)=c(N+)，c(MOH)=c(NOH)，=；

C.溶液中(H＋)來(lái)自于水的電離，根據(jù)圖像X點(diǎn)的pH大于Y點(diǎn)的pH，推出Y點(diǎn)中水電離程度大于X點(diǎn)，故C說(shuō)法正確；

D.根據(jù)電荷守恒,c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(N+)+c(H+)=c(OH-)+(Cl-),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)pH相同，即兩溶液中c(H+)相同，c(OH-)相同，根據(jù)圖像，Z點(diǎn)中c(M+)大于Y點(diǎn)中c(N+)，即Z點(diǎn)c(Cl-)大于Y點(diǎn)c(Cl-)，故D法錯(cuò)誤；

故答案：D。