Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖象進(jìn)行計(jì)算：

（1）反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)，A的反應(yīng)速率為

 

；
（2）反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△T

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%計(jì)算；
（3）判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)的意義書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：（1）v=

△c

△T

=

(1.2-0.39)mol 2L

5min

=0.081mol/（L?min），故答案為：0.081mol/（L?min）；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%=

(1-0.19)mol

1mol

×100%=81%，故答案為：81%；
（3）在反應(yīng)中，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，C的物質(zhì)的量逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為
n（A）：n（B）：n（C）=（1.20-0.39）：（1.00-0.91）：1.62=0.81：0.09：1.62=9：1：18，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，
則化學(xué)方程式為9A（g）+B（g）?18C（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

，故答案為：9A（g）+B（g）?18C（g），K=

c18(C)

c9(A)×c(B)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．